Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.
a) Tính khối lượng kẽm sunfat thu được sau phản ứng.
b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc).
c) Nếu dùng toàn bộ lượng hiđro bay ra ở trên đem khử 16 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Khối lượng dư là bao nhiêu?
$n_{Zn}=19,5/65=0,3mol$
$Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑$
$a/$
$\text{Theo pt:}$
$n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,3mol$
$⇒m_{ZnSO4}=0,3.161=48,3g$
$b/$
$\text{Theo pt:}$
$n_{H2}=n_{Zn}=0,3mol$
$⇒V_{H2}=0,3.22,4=6,72l$
$c/$
$n_{CuO}=16/80=0,2mol$
$H2 + CuO\overset{t^o}\to H2O+Cu$
$\text{Theo pt: 1 mol 1mol}$
$\text{Theo đbài: 0,3mol 0,2mol}$
$\text{⇒Sau pư H2 dư 0,1mol}$
$⇒m_{H2 dư}=0,1.2=0,2g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Zn +H2SO4–>ZnSO4+H2
a) n Zn=19,5/65=0,3(mol)
n ZnSO4=n Zn=0,3(mol)
m ZnSO4=0,3.161=48,3(g)
b) n H2=n Zn=0,3(mol)
V H2=0,3.22,4=6,72(l)
c) H2+CuO–>Cu+H2O
n CuO=16/80=0,2(mol)
=<H2 dư
n H2= CuO=0,2(mol)
=>n H2 dư=0,3-0,2=0,1(mol)
m H2 dư=0,1.2=0,2(g)