Cho 19,5 gam kẽm vào 18,25 gam axit HCl thu được muối ZnCl2 và khí H2.
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra?
b) Khi phản ứng kết thúc, chất nào còn dư? Chất dư có khối lượng bằng bao nhiêu?
c) Tính thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng (ở đktc)?
CHO BIẾT: H=1; O=16; Zn=65; Cl=35,5; Fe=56
Đáp án + Giải thích các bước giải:
a) `Zn + 2HCl \overset{t^0}to ZnCl_2 + H_2`
b) `n_(Zn)=(19,5)/65=0,3(mol)`
`n_(HCl)=(18,25)/(36,5)=0,5(mol)`
PTHH : `Zn + 2HCl \overset{t^0}to ZnCl_2 + H_2`
PT : 1mol 2mol
Đề : 0,3mol 0,5mol
Lập tỉ lệ : `(0,3)/1 > (0,5)/2` => Zn dư , phương trình tính theo `n_(HCl)`
Viết lại PTHH : `Zn + 2HCl \overset{t^0}toZnCl_2+H_2`
PT : 1mol 2mol 1mol
Đề : ?mol 0,5mol ?mol
+) `n_(Znpứ)=(0,5*1)/2=0,25(mol)`
+) `n_(Zndư)=0,3-0,25=0,05(mol)`
`=> m_(Zndư)=0,05*65=3,25(g)`
c) `n_(HCl)=n_(H_2)=(0,5*1)/2=0,25(mol)`
=> `V_(H_2)=0,25*22,4=5,6(l)`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Z{n_d}}} = 3,25g\\
c)\\
{V_{{H_2}}} = 5,6l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{19,5}}{{65}} = 0,3mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{18,25}}{{36,5}} = 0,5mol\\
\dfrac{{0,3}}{1} > \dfrac{{0,5}}{2} \Rightarrow Zn\text{ dư}\
{n_{Z{n_d}}} = {n_{Zn}} – \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,05mol\\
{m_{Z{n_d}}} = 0,05 \times 65 = 3,25g\\
c)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,25mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,25 \times 22,4 = 5,6l
\end{array}\)