Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành? c.

0 bình luận về “Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric. a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành? c.”

1. Đáp án:

   $b,$

   $m_{ZnCl_2}=40,8g.$

   $m_{H_2}=0,6g.$

   $c.m_{Fe_2O_3}(dư)=112g.$

   Giải thích các bước giải:

   $a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$

   $b,n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3mol.$

   $⇒m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8g.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol.$

   $⇒m_{H_2}=0,3.2=0,6g.$

   $c,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$

   $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{128}{160}=0,8mol.$

   $\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,8}{1}>\dfrac{0,3}{3}$

   $⇒Fe_2O_3$ $dư.$

   $⇒n_{Fe_2O_3}(dư)=0,8-\dfrac{0,3.1}{3}=0,7mol.$

   $⇒m_{Fe_2O_3}(dư)=0,7.160=112g.$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a. PTHH : $Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$

   b.

   có : $n_{Zn} = \frac{19,5}{65} = 0,3(mol)$

   Theo PT trên , $n_{ZnCl2} = n_{H2} = n_{Zn} = 0,3(mol)$
   $⇒ m_{ZnCl2} = 0,3.136 = 40,8(gam)$

   $⇒ m_{H2} = 0,3.2 = 0,6(gam)$

   c.

   $n_{Fe2O3} = \frac{128}{160} = 0,8(mol)$
   $Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
   Ta thấy : $3n_{Fe2O3} = 0,8.3 = 2,4 > n_{H2} = 0,3$ nên $Fe_2O_3$ dư

   có $n_{Fe2O3(pư)} = \frac{n_{H2}}{3} = \frac{0,3}{3} =0,1(mol)$

   $⇒ m_{Fe2O3(dư)} = 128 – 0,1.160 = 112 (gam)$

    

   Trả lời