cho 19, 5 gam kim loại kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohiđric dư
A)Viết Phương trình pứ xảy ra
B)tính thể tích khí hiđro bay ra đo ở (đktc)
C)Tính khối lượng axit Clohiđric tham gia pứ
D)cho toàn bộ khối lượng khí hiđro bay ra ở trên để khử 16g bột CuO ở nhiệt đô thích hợp.Tính khối lượng đồng thu được sau phản ứng?
Đáp án:
b) 6,72l
c) 21,9g
d) 6,4 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
nZn = \dfrac{{19,5}}{{65}} = 0,3\,mol\\
n{H_2} = nZn = 0,3\,mol\\
V{H_2} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
c)\\
nHCl = 2n{H_2} = 0,6\,mol\\
mHCl = 0,6 \times 36,5 = 21,9g\\
d)\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
nCuO = \dfrac{{16}}{{160}} = 0,1\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,3}}{1} = > nCu = nCuO = 0,1\,mol\\
mCu = 0,1 \times 64 = 6,4g
\end{array}\)
Đáp án:
a) PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2 (1)
b) Có : nZn = 19,5/65 = 0,3(mol)
Theo PT(1) => nZnCl2 = nZn = 0,3(mol)
=> mZnCl2 = 0,3 . 136 = 40,8(g)
Theo PT(1) => nH2 = nZn = 0,3(mol)
=> mH2 = 0,3 . 2 = 0,6(g)
c ) Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H2O (2)
Có : nFe2O3 = 128/160 = 0,8(mol)
Lập tỉ lệ
\(\dfrac{n_{Fe2O3\left(ĐB\right)}}{n_{Fe2O3\left(PT\right)}}=\dfrac{0,8}{1}=0,8\) > \(\dfrac{n_{H2\left(ĐB\right)}}{n_{H2\left(PT\right)}}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\)
=> Sau pứ : Fe2O3 dư , H2 hết
Theo PT(2) => nFe2O3(Pứ) = 1/3 .nH2 = 1/3. 0,3 = 0,1(mol)
=> nFe2O3(dư) = 0,8 – 0,1 = 0,7(mol)
=> mFe2O3(dư) = 0,7 . 160 =112(g)
Giải thích các bước giải: