Cho 19,5 gam kim loại kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric dư
a) Viết pt phản ứng xảy ra
b) Tính thể tích khí hidro bay ra đo ở đktc
c) Tính khối lượng axit clohidric tham gia phản ứng
d) Cho toàn bộ lượng khí hidro bay ra ở trên để khử 16g bột CuO ở nhiệt độ thích hợp. Tính khối lượng đồng thu được sau phản ứng??
Giúp mik vs
Đáp án:
\(b,V_{H_2}=6,72\ lít.\\ c,m_{HCl}=21,9\ g.\\ d,m_{Cu}=12,8\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑\\ b,n_{Zn}=\dfrac{19,5}{22,4}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\ lít.\\ c,Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{Zn}=0,6\ mol.\\ ⇒m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\ g.\\ d,PTHH:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O\\ n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,3}{1}\\ ⇒H_2\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{Cu}=0,2.64=12,8\ g.\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Zn+2HCl—>ZnCl2+H2
b) n Zn =19,5/65=0,3(mol)
n H2=n Zn =0,3(mol)
V H2=0,3.22,4=6,72(L)
C) n HCl =2n Zn =0,6(mol)
m HCl =0,6.36,5=21,9(g)
d) H2+CuO—>Cu+H2O
n CuO =16/80=0,2(mol)
=>H2 dư
n Cu =n CuO =0,2(mol)
m Cu =0,2.64=12,8(g)