cho 19,5g kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohydric HCl
a.Viết PTHH
b.tính V khí hidro sinh ra sau phản ứng
c.tính m ZnCl2 thu được
d.Dùng toàn bộ lượng khí hidro thu được khử hoàn toàn một oxit của kim loại (hóa trị 2)thu được 19,2g kim loại và khí hidro Xác định tên kim loại
cho 19,5g kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohydric HCl a.Viết PTHH b.tính V khí hidro sinh ra sau phản ứng c.tính m ZnCl2 thu được d.Dùng toà
By Alice
$n_{Zn}=19,5/65=0,3mol$
$a/Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$\text{Theo pt :}$
$n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3mol$
$b/V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
$c/m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8g$
$\text{d/Gọi kim loại là M }$
$PTHH :$
$MO+H_2\to M+H_2O$
$\text{Theo pt :}$
$n_M=n_{H_2}=0,3mol$
$⇒M_M=\dfrac{19,2}{0,3}=64(Cu)$
$\text{Vậy kim loại là Cu}$
Đáp án:
$b,V_{H_2}=6,72l.$
$c,m_{ZnCl_2}=40,8g.$
d, Kim loại hóa trị II là đồng (Cu)
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$
$b,n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,3mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8g.$
d,Gọi tên kim loại hóa trị II là R.
$PTPƯ:RO+H_2\xrightarrow{t^o} R+H_2O$
$Theo$ $pt:$ $n_{R}=n_{H_2}=0,3mol.$
$⇒M_{R}=\dfrac{19,2}{0,3}=64g/mol.$
⇒ Kim loại hóa trị II là đồng (Cu).
chúc bạn học tốt!