Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric. Tính:
a)Tính thể tích khí H2(đktx) thu được
b)Nếu dùng thể tích khí H2 trên khử 19,2g sắt (III) oxt thì thu được bao nhiêu gam sắt?
Cho 19,5g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric. Tính:
a)Tính thể tích khí H2(đktx) thu được
b)Nếu dùng thể tích khí H2 trên khử 19,2g sắt (III) oxt thì thu được bao nhiêu gam sắt?
ta có phương trình:
Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2
a,ta có mZn=19.5(g)=>nZn=$\frac{19.5}{65}$=0.3(mol)
=>nH2=0.3(mol)=>vH2=0.3*22.4=6.72(lít)
b,3H2+Fe2O3=>2Fe+3H2O
ta có mFe2O3=19.2(g)=>nFe2O3=$\frac{19.2}{56*2+16*3}$=0.12(mol)
ta có tỉ lệ:nH2:nFe2O3=$\frac{0.3}{3}$<$\frac{0.12}{1}$(H2 hết,Fe2O3 dư)
=>nFe=$\frac{0.3*2}{3}$=0.2(mol)=>mFe=0.2*56=11.2(g)
Đáp án:
pthh: Zn + H2SO4 ——-> ZnSO4 + H2
a) mZn = 19,5g => nZn = 19,5/65 = 0,3 mol
=>nH2 = 0,3mol
=>VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít
b) pthh: Fe2O3 + 3H2 —t’–> 3H2O + 2Fe
mFe = 19,2g => nFe2O3 = 19,2/160 = 0,12 mol
tỉ lệ : 0,3/3 < 0,12/1
=>H2 hết , Fe2O3 dư
=>nFe = (0,3 x 2)/3 = 0,2 mol
=>mFe = 0,2 x 56 = 11,2g