Cho 19,5g kẽm tác dụng với 500g dung dịch H2SO4, trong đó H2SO4 chiếm 7,35% khối lượng dung dịch.
a) Chất nào còn dư sau phản ứng?
b) Tính khối lượng muối kẽm sunfat ZnSO4 tạo ra.
c) Tính thể tích khí Hiđro thoát ra ở đktc.
d) Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết lượng H2 trên.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
a, nZn = 19,5 : 65 = 0,3 (mol)
mH2SO4 = 500 . 7,35% = 36,75 (g) ⇒ nH2SO4 = 36,75 : 98 = 0,375 (mol)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
TPỨ 0,3 0,375 0 0
PỨ 0,3 0,3 0,3 0,3
SPỨ 0 0,075 0,3 0,3
⇒ H2SO4 còn dư sau phản ứng và dư 0,075 mol
b, Khối lượng muối ZnSO4 là: m = n.M = 0,3.161 = 48,3 (g)
c, Thể tích khí hidro sinh ra là: V = n.22,4 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
d, 2H2 + O2 → 2H2O
0,3 → 0,15
Thể tích khí oxi cần dùng là: V = n.22,4 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)