Cho 19,5g kẽm tác dụng với 73 g axit Clohiđric
A. Viết phương trình hóa học của phản ứng
B. Tính khối lượng muối thu được và thể tích khí Hiđro ( Đktc ) thoát ra
Cho 19,5g kẽm tác dụng với 73 g axit Clohiđric
A. Viết phương trình hóa học của phản ứng
B. Tính khối lượng muối thu được và thể tích khí Hiđro ( Đktc ) thoát ra
a) Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ +$H_{2}$
b) $n_{Zn}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{19,5}{65}$ = 0,3 (mol)
Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$
PT: 1 mol 2 mol 1mol 1mol
ĐB: 0,3 mol → 0,3 mol → 0,3 mol
$m_{ZnCl_{2} }$= n.M = 0,3 . ( 65+ 35,5) = 0,3 . 100,5 = 30,15 (g)
$V_{H_{2} }$= n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)
CHÚC BN HOK TỐT NHA!!! NHỚ CHO MIK 5*+ TR LỜI HAY NHẤT ĐỂ TRẺ ƠN ĐÓ!!!!
:)))))) :333
A, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (1)
B: nZn=$\frac{19,5}{65}$ = 0,3 (mol)
nHCl=$\frac{73}{36,5}$ = 0,2 (mol)
ta có tỉ lệ số mol giữa Zn và HCl như sau :
0,3 > $\frac{0,2}{2}$
⇒ Zn dư ; HCl hết
điền số mol chất hết vào pt 1 ta đc:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (1)
mol 0,2 0,1 0,1
theo (1) nZnCl2=0,1 (mol)
⇒mZnCl2=01 . 136 = 13,6 (g)
theo (1) nH2 = 0,1 (mol)
⇒VH2=0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)
Vậy : khối lượng muối thu được là : 13,6g
Thể tích khí Hiđro ( Đktc ) thoát ra là : 2,24 lít
học tốt
cho mik ctlhn đi