Cho 19,5g kẽm tác dụng với 73 g axit Clohiđric A. Viết phương trình hóa học của phản ứng B. Tính khối lượng muối thu được và thể tích khí Hiđro ( Đktc

Cho 19,5g kẽm tác dụng với 73 g axit Clohiđric
A. Viết phương trình hóa học của phản ứng
B. Tính khối lượng muối thu được và thể tích khí Hiđro ( Đktc ) thoát ra

0 bình luận về “Cho 19,5g kẽm tác dụng với 73 g axit Clohiđric A. Viết phương trình hóa học của phản ứng B. Tính khối lượng muối thu được và thể tích khí Hiđro ( Đktc”

  1. a)  Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ +$H_{2}$ 

    b) $n_{Zn}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{19,5}{65}$ = 0,3 (mol)

            Zn +   2HCl →   $ZnCl_{2}$ +  $H_{2}$ 

    PT: 1 mol    2 mol      1mol              1mol

    ĐB: 0,3 mol     →   0,3 mol     →   0,3 mol

    $m_{ZnCl_{2} }$= n.M = 0,3 . ( 65+ 35,5) = 0,3 . 100,5 = 30,15 (g)

    $V_{H_{2} }$= n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)

    CHÚC BN HOK TỐT NHA!!! NHỚ CHO MIK 5*+ TR LỜI HAY NHẤT ĐỂ TRẺ ƠN ĐÓ!!!!

    :)))))) :333

    Bình luận
  2. A, Zn  +  2HCl  →  ZnCl2  +  H2↑  (1)

    B: nZn=$\frac{19,5}{65}$ = 0,3 (mol)

    nHCl=$\frac{73}{36,5}$ = 0,2 (mol)

      ta có tỉ lệ số mol giữa Zn và HCl như sau :

    0,3  > $\frac{0,2}{2}$ 

    ⇒ Zn dư ; HCl hết

    điền số  mol chất hết vào pt 1 ta đc:

           Zn   +   2HCl  →   ZnCl2   +   H2↑  (1)

    mol              0,2            0,1            0,1               

    theo (1) nZnCl2=0,1 (mol)

    ⇒mZnCl2=01 . 136 = 13,6 (g)

    theo (1) nH2 = 0,1 (mol)

    ⇒VH2=0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)

      Vậy :  khối lượng muối thu được là : 13,6g

              Thể tích khí Hiđro ( Đktc ) thoát ra là : 2,24 lít

                           học tốt

                   cho mik ctlhn đi

     

    Bình luận

Viết một bình luận