Cho 19,5g kẽm tác dụng với dung dịch axit clohidric. Hãy cho biết:
a) Thể tích khí hidro sinh ra(đktc)
b) Nếu dùng thể tích khí hodro trên để khử 19,2g sắt(3) oxit thí thu được bao nhiêu gam sắt
c) Tính thể tích khí hidro đã tham gia phản ứng(đktc)
ta có phương trình:Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
a,ta có mZn=19.5(g)=>nZn=$\frac{19.5}{65}$=0.3(mol)
=>nH2=0.3(mol)=>vH2=0.3*22.4=6.72(lít)
b,3H2+Fe2O3=>2Fe+3H2O
mFe2O3=19.2(g)=>nFe2O3=$\frac{19.2}{56*2+16*3}$=0.12(mol)
ta có tỉ lệ:nH2:nFe2O3=$\frac{0.3}{3}$<$\frac{0.12}{1}$(H2 hết,Fe2O3 dư)
=>nFe=$\frac{0.3*2}{3}$=0.2(mol)
=>mFe=0.2*56=11.2(g)
c,nH2=0.3(mol)=>vH2=0.3*22.4=6.72(lít)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
a) Số mol của Zn là:
19,5 : 65 = 0,3 (mol)
Số mol của hiđrô sinh ra là: 0,3. 1 = 0,3 (mol)
Thể tích hiđrô sinh ra ở đktc là: 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)
b) PTHH: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Số mol của Fe2O3 là: 19,2 : 160 = 0,12 ( mol )
So sánh :
0,12 > 0,3 : 3 => Fe2O3 dư,
tính theo hiđrô Số mol Fe là:
0,3 . 2/3 = 0,2 (mol)
=> Khối lượng Fe thu được là: 0,2 . 56 = 11,2 (gam)
Tick cho tui 5 Sao nha!