cho 19.5g kẽm tác dụng với dung dịch hcl
a) tính thể tích h2 thu được ở đktc
b) nếu dùng thể tích h2 ở trên để khử 19.2g fe2o3 thì thu được bao nhiêu gam sắt ?
cho 19.5g kẽm tác dụng với dung dịch hcl
a) tính thể tích h2 thu được ở đktc
b) nếu dùng thể tích h2 ở trên để khử 19.2g fe2o3 thì thu được bao nhiêu gam sắt ?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
$n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$b,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\dfrac{0,3}{3}<\dfrac{0,12}{1}$
$⇒n_{Fe_2O_3}$ $dư.$
$\text{⇒Tính theo}Ư$ $n_{H_2}.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol.$
$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g.$
chúc bạn học tốt!
$n_{Zn}=19,5/65=0,3mol$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
a/Theo pt :
$n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol$
$=>V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
$b/n_{Fe_2O_3}=19,2/160=0,12mol$
$Fe_2O_3+3H_2\to 2Fe+3H_2O$
Theo pt : 1 mol 3 mol
Theo đbài : 0,12mol 0,3 mol
=>Sau pư Fe2O3 dư
$n_{Fe}=2/3.n_{H_2}=2/3.0,3=0,2mol$
$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g$