Cho 19,5g kim loại Zn vào 250ml dung dịch axit HCl 2M. Sau một thời gian phản ứng người ta biết thu được 3,36l H2.(đktc)
a,Cho đến thời điểm đó chất nào còn thừa, thừa bao nhiêu mol, em có kết luận gì về phản ứng trên tại thời điểm đó.
b,Tiếp tục cho phản ứng trên xảy ra đến hoàn toàn.Sau phản ứng chất nào còn thừa, thừa bao nhiêu gam?Thể tích khí H2 sinh ra thêm bao nhiêu lít(ở đktc)
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{19,5}}{{65}} = 0,3\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,25 \times 2 = 0,5\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
\Rightarrow {n_{Zn}} \text{ phản ứng } = {n_{{H_2}}} = 0,15\,mol\\
{n_{Zn}} \text{ dư } = 0,3 – 0,15 = 0,15\,mol\\
{n_{HCl}} \text{ phản ứng } = 2{n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
{n_{HCl}} \text{ dư } = 0,5 – 0,3 = 0,2\,mol\\
\Rightarrow \text{ Phản ứng xảy ra chưa hoàn toàn }\\
b)\\
{n_{Zn}} > \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} \Rightarrow \text{ Zn dư }\\
{n_{Zn}} \text{ phản ứng } = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,25\,mol\\
{n_{Zn}} \text{ dư }= 0,3 – 0,25 = 0,05\,mol\\
{m_{Zn}} \text{ dư }= 0,05 \times 65 = 3,25g\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,25\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,25 \times 22,4 = 5,6l
\end{array}\)