Cho 19 gam hỗn hợp gồm CH4 và C2H4 lội qua dung dịch Brom dư thấy bình đựng Brom tăng thêm 7 gam.
a) Tính thể tích (đktc) từng chất trong hỗn hợp ban đầu.
b) Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp trên rồi cho toàn bộ sản phẩm vào trong 500 ml dung dịch KOH
2M tạo dung dịch X. Tính nồng độ mol chất trong dung dịch X( coi như thể tích không đổi)
Đáp án:
a) \({V_{C{H_4}}} = 16,8{\text{ lít; }}{{\text{V}}_{{C_2}{H_4}}} = 5,6{\text{ lít}}\)
b) \({{\text{C}}_{M{\text{ KHC}}{{\text{O}}_3}}} = 2M\)
Giải thích các bước giải:
Cho hỗn hợp qua dung dịch brom thì phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
Khối lượng bình brom tăng là do etilen phản ứng bị giữ lại
\( \to {m_{{C_2}{H_4}}} = 7{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{C{H_4}}} = 19 – 7 = 12{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{C{H_4}}} = \frac{{12}}{{16}} = 0,75{\text{ }}mol;{n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{7}{{28}} = 0,25{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{C{H_4}}} = 0,75.22,4 = 16,8{\text{ lít; }}{{\text{V}}_{{C_2}{H_4}}} = 0,25.22,4 = 5,6{\text{ lít}}\)
Đốt cháy hỗn hợp:
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(\to {n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,75 + 0,25.2 = 1,25{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{KOH}} = 0,5.2 = 1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} > {n_{KOH}}\) nên \(C{O_2}\) dư.
\(KOH + C{O_2}\xrightarrow{{}}KHC{O_3}\)
\( \to {n_{KHC{O_3}}} = {n_{KOH}} = 1{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ KHC}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{1}{{0,5}} = 2M\)