cho 19 gam hỗn hợp Mg , Al , Fe tác dụng với dung dịch HCl sau phản ứng thu được 4.392 lít H2 ở đktc . Chứng minh rằng sau phản ứng kim loại dư

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{4,392}{22,4}\approx 0,196\ (mol)$

Gọi số mol Mg, Al, Fe ban đầu lần lượt là x, y, z

$\Rightarrow 24x+27y+56z=19 \ (gam)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\ (1)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\ (2)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\ (3)$

Theo PTHH $(1),(2)$ và $(3),$ ta có:

$n_{H_2}=x+1,5y+z=0,196\ (mol)$

Ta có: 

$x+1,5y+z>x+y+z\\\Rightarrow x+y+z<0,196\\\Rightarrow 56x+56y+56z<10,9736\\\Leftrightarrow 24x+27y+56z<10,9736\ (\text{do}\ 56x+56y+56z>24x+27y+56z)$

$\Rightarrow$ Hỗn hợp kim loại dư