Cho 19g hỗn hợp Al, Mg, Fe vào NaOH dư thu được 6,72l H2 đktc. Chất rắn còn lại cho qua H2SO4 2M thu được 6,72l H2.
A. Tính số gam kim loại trong hỗn hợp đầu
B. Tính Vdd H2SO4
C. Nếu cho 19g hỗn hợp trên tác dụng với V(l) Cl2. Xác định V
Cho 19g hỗn hợp Al, Mg, Fe vào NaOH dư thu được 6,72l H2 đktc. Chất rắn còn lại cho qua H2SO4 2M thu được 6,72l H2.
A. Tính số gam kim loại trong hỗn hợp đầu
B. Tính Vdd H2SO4
C. Nếu cho 19g hỗn hợp trên tác dụng với V(l) Cl2. Xác định V
$Al+H_2O+NaOH \to NaAlO_2+3/2H_2$
0,2 0,3
$nH_2=\frac{6,72}{22,4}=0,3$
$mAl=0,2.27=5,4g$
$Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2$
$Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2$
$nH_2=\frac{6,72}{22,4}=0,3$
Ta có $56nFe+24nMg=19-mAl=13,6(1)$
$nFe+nMg=nH_2=0,3(2)$
$(1)(2)\left \{ {{nFe=0,2} \atop {nMg=0,1}} \right.$
$mFe=0,2.56=11,2g$
$mMg=0,1.24=2,4g$
$nH_2SO_4=nH_2=0,3$
$VddH_2SO_4=\frac{0,3}{2}=0,15lit$
$Al+3/2Cl_2 \to AlCl_3$
$Fe+3/2Cl_2 \to FeCl_3$
$Mg+Cl_2 \to MgCl_2$
$nCl_2=\frac{3}{2}nFe+\frac{3}{2}nAl+nMg=0,7$
$VCl_2=0,7.22,4=15,68lit$
PTHH:
2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2↑ (1)
0,2 0,3 (mol)
Mg + NaOH –X–>
Fe + NaOH –X–>
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑ (2)
x x
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑ (3)
y y
nH2 (1)= 6,72/22,4= 0,3 (mol)
=> mAl= 0,2.27=5,4 (g)
=> mMg + mFe= 19-5,4= 13,6 (g)
nH2(2+3)= 6,72/22,4= 0,3 (mol)
Dựa theo Pt (2) và (3),
Gọi: x, y lần lượt là nMg; nFe
Ta có hpt:
24x + 56y= 13,6
x + y = 0,3
=> x= 0,1; y= 0,2 (mol)
=> mMg= 0,1.24= 2,4 (g)
=> mFe= 0,2.56= 11,2 (g)
A. mAl= 5,4 (g)
mMg= 2,4 (g)
mFe = 11,2 (g)
B. Vdd H2SO4= (0,2+0,1+0,2)/2= 0,25 (l)
PTHH:
2Al + 3Cl2 –to–> 2AlCl3
0,2 0,3
Mg + Cl2 –to–> MgCl2
0,1 0,1
2Fe + 3Cl2 –to–> 2FeCl3
0,2 0,3
Vì: mhỗn hợp câu C= m hỗn hợp trước=> lấy số mol ở trên
C. VCl2= (0,3+0,1+0,3).22,4= 15,68 (l)