cho 2.016g kim loại M tác dụng vừa hết với oxi trong không khí, thu được 2.52g oxit của nó. Oxit của kim loại M là
cho 2.016g kim loại M tác dụng vừa hết với oxi trong không khí, thu được 2.52g oxit của nó. Oxit của kim loại M là
Đáp án:
\(M:\ Cu\\ Oxit:\ CuO\)
Giải thích các bước giải:
\(\text{Gọi hóa trị của M là x}\\ PTHH:\ 4M+xO_2\xrightarrow{t^o} 2M_2O_x\\ \text{Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có:}\\ m_{O_2}=m_{M_2O_x}-m_{M}=2,52-2,016=0,504\ g.\\ ⇒n_{O_2}=\dfrac{0,504}{32}=0,01575\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{M}=\dfrac{4}{x}n_{O_2}=\dfrac{0,063}{x}\ mol.\\ ⇒M_{M}=\dfrac{2,016}{\frac{0,063}{x}}=32x\\ \text{Với x = 1 thì $M_{M}=32\ g/mol.$ (ko tm)}\\ \text{Với x = 2 thì $M_{M}=64\ g/mol.$ (Cu)}\\ \text{Với x = 3 thì $M_{M}=96\ g/mol.$ (ko tm)}\\ \text{⇒ Kim loại M cần tìm là Đồng (Cu)}\\ \Rightarrow \text{Oxit: CuO}\)
chúc bạn học tốt!
$n_M=\dfrac{2,016}{M_M}(mol)$
Gọi hoá trị của kim loại M là n
$PTPU :$
$4M+nO_2\overset{t^o}\to 2M_2O_n$
Theo ĐLBTKL :
$m_{O_2}=m_{M_2O_n}-m_M=2,52-2,016=0,504g$
$⇒n_{O_2}=\dfrac{0,504}{32}=0,01575mol$
Theo pt :
$n_M=\dfrac{4}{n}.n_{O_2}=\dfrac{4}{n}.0,01575=\dfrac{0,063}{n}mol$
$⇒\dfrac{2,016}{M_M}=\dfrac{0,063}{n}$
$⇔2,016n=0,063.M_M$
$⇒M_M=32n$
Vì M là kim loại nên n có hoá trị là 1 , 2 , 3
$+)n=1⇒M_M=32$(S mà S hoá trị II nên loại)
$+)n=2⇒M_M=64(Cu)$
$+)n=3⇒M_M=96(Loại)$
Vậy kim loại M là Cu và oxit kim loại là CuO