Cho 2,08 g hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng với V ml dung dịch HCl 1M (dư) ,sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,344 lít khí (đktc)
a)Viết phương trình hóa học xảy ra
b)Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X
c)Tính V? Biết lượng Hcl được lấy dư 20% so với lượng cần phần ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)$Mg+2HCl—>MgCl2+H2$
x———-2x—————-x(mol)
$Fe+2HCl—>FeCl2+H2$
y—-2y—————y(mol)$
b)
$nH2=1,344/22,4=0,06(mol)$
Theo bài ta có hpt
$24x+56y=2,08$
$x+y=0,06$
=>$x=0,04,y=0,02$
=>%$mMg=0,04.24/2,08.100$%$=46,15$%
=>%$mFe=100-46,15=53,65$%
c)
Theo PTHH
$nHCl=2nH2=0,12(mol)$
=>$VHCl=0,12/1=0,12(l)$
Do dùng dư 20%
=>$VHCl=0,12+0,12.20/100=0,144(l)$