Cho 2,09 g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với HNO3 đặc và nóng và thu được 2,912 lít khí màu nâu(đktc)
a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b. Tính khối lượng HNO3 làm tan 2,09 g hỗn hợp
Cho 2,09 g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với HNO3 đặc và nóng và thu được 2,912 lít khí màu nâu(đktc)
a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b. Tính khối lượng HNO3 làm tan 2,09 g hỗn hợp
Đáp án:
\( \% {m_{Cu}} = 61,244\% \)
\( \% {m_{Al}} = 38,756\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Cu;Al\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to 64x + 27y = 2,09{\text{ gam}}\)
Khí màu nâu là \(NO_2\).
Ta có:
\({n_{N{O_2}}} = \frac{{2,912}}{{22,4}} = 0,13\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Cu}} + 3{n_{Al}} = {n_{N{O_2}}}\)
\( \to 2x + 3y = 0,13\)
Giải được:
\(x=0,02;y=0,03\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,02.64 = 1,28{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Cu}} = \frac{{1,28}}{{2,09}} = 61,244\% \)
\( \to \% {m_{Al}} = 38,756\% \)
Ta có:
\({n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Cu}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\({n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,03{\text{ mol}}\)
Bảo toàn \(N\):
\({n_{HN{O_3}}} = 2{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} + 3{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{N{O_2}}}\)
\( = 0,02.2 + 0,03.3 + 0,13 = 0,26{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HN{O_3}}} = 0,26.63 = 16,38{\text{ gam}}\)