Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể

0 bình luận về “Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể”

1. Đáp án:

    $V_{DD}=0,075\ lít=75ml$

   Giải thích các bước giải:

    Gọi công thức chung của 3 oxit là: $M_2O_n$

   $4M+nO_2\xrightarrow{t^o}2M_2On$

   $M_2O_n+2nHCl\to 2MCl_n+nH_2O$

   Theo bài ra ta thấy: 

   $n_{O_2}=\dfrac{n}{2}.n_{M_2O_n}$

   $n_{HCl}=2n.n_{M_2O_n}$

   $⇒n_{HCl}=4.n_{O_2}$

   Mặt khác: 

   $2,13gX+O_2\to 3,33gY$

   BTKL suy ra: 

   $m_{O_2}=3,33-2,13=1,2g⇒n_{O_2}=0,0375\ mol\\⇒n_{HCl}=0,15\ mol⇒V_{DD}=0,075\ lít=75ml$

   Trả lời

2. $2,13 g hh$ gồm $3 kl Mg, Cu, Al + O_2 → 3,33 g hhY$ gồm $oxit$

   $hhY + HCl 2M$

   Theo bảo toàn khối lượng:

   $m_{kim\ loại} + m_{O_2} = mY → mO2 = 3,33 – 2,13 = 1,2 g$

   $→ n_{O_2} = 1,2 : 32 = 0,0375\ mol.$

   $O_2 → 2O_2$

   $2H^+ + O_2 → H_2O$

   $n_{HCl} = n{O_2}^- = 2 × n_{O_2} = 2 × 0,0375 = 0,075\ mol → V_{HCl} = 0,075 : 1 = 0,075\ l = 75\ ml$

   Trả lời