Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu, Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư oxi thu được 3,33 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hoàn toàn Y.
Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu, Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư oxi thu được 3,33 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hoàn toàn Y.
Đáp án:
`V_{HCl} =75ml.`
Giải thích các bước giải:
Theo bảo toàn khối lượn: `m_{\text{kim loại}} + m_{O_2} = m_Y`
`->m_O= 3,33- 2,13 =1, 2 (g)`
`->n_O= {1,2}/ 16= 0,075 (mol)`
Ta có PTHH: `2H^{+} + O_2^{-} -> H_2O`
`0, 15 ← 0,075 -> 0,075` (mol)
`=>n_{HCl} =n_H = 0,15(mol)`
`=>V_{HCl} = {0,15}/2 = 0,075(l)=75ml`
Vậy `V_{HCl} =75ml.`
Đáp án: $75ml$
Giải thích các bước giải:
BTKL:
$m_O=3,33-2,13=1,2g$
$\to n_O=\dfrac{1,2}{16}=0,075(mol)$
Phản ứng oxit + axit:
$2H+O\to H_2O$
$\to n_H=2n_O=0,15(mol)$
$\to n_{HCl}=n_H=0,15(mol)$
$\to V_{HCl}=\dfrac{0,15}{2}=0,075l=75ml$