Cho 2.16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 1,12 L khí H2 ở đktc
a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên
b. Tính khối lượng HCl ban đầu vần dùng trong phản ứng
Cho 2.16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 1,12 L khí H2 ở đktc
a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên
b. Tính khối lượng HCl ban đầu vần dùng trong phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2=$\frac{1,12}{22,4}$=0,05(mol)
gọi a,b lần lượt là số mol Mg,Fe pư
pthh Mg+2HCl—>MgCl2+H2
a 2a a
Fe+2HCl—>FeCl2+H2
b 2b b
ta có $\left \{ {{24a+56b=2,16} \atop {a+b=0,05}} \right.$
<=>$\left \{ {{a=0,02} \atop {b=0,03}} \right.$
=>%mMg=$\frac{0,02.24}{2,16}$.100=22,22%
=>%mFe=100-22,22=77,78%
nHCl cần dùng= 2a+2b=0,1 (mol)
=> mHCl=0,1.36,5=3,65(g)