cho 2,16 gam hỗn hợp oxit Fe2O3 Cao tan vừa đủ trong 80 ml đúng dịch HCL 1M. sau phản ứng thu được dung dịch Ý. Cô cạn dung dịch Ý thứ dc m gam muối tính m và tính %khối lượng trong hỗn hợp X
cho 2,16 gam hỗn hợp oxit Fe2O3 Cao tan vừa đủ trong 80 ml đúng dịch HCL 1M. sau phản ứng thu được dung dịch Ý. Cô cạn dung dịch Ý thứ dc m gam muối tính m và tính %khối lượng trong hỗn hợp X
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
CaO + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{HCl}} = 0,08 \times 1 = 0,08mol\\
hh:F{e_2}{O_3}(a\,mol),CaO(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
160a + 56b = 2,16\\
6a + 2b = 0,08
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,01;b = 0,01\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,01 \times 160 = 1,6g\\
\% F{e_2}{O_3} = \dfrac{{1,6}}{{2,16}} \times 100\% = 74,07\% \\
\% CaO = 100 – 74,07 = 25,93\% \\
{n_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,02mol\\
{m_{FeC{l_3}}} = 0,02 \times 162,5 = 3,25g\\
{n_{CaC{l_2}}} = {n_{CaO}} = 0,01mol\\
{m_{CaC{l_2}}} = 0,01 \times 111 = 1,11g\\
m = 3,25 + 1,11 = 4,36g
\end{array}\)
Fe2O3 + 6HCl => 2FeCl3 + 3H2O CaO + 2HCl => CaCl2 + H2O
a 6a 2a b 2b b
đặt nFe2O3 = a và nCaO = b
160a + 56b = 2.16
nHCl = 6a + 2b = 0.08
=> a = b = 0.01 mol
% Fe2O3 = 0.01 x 160 / 2.16 = 74.07 %
% CaO = 100% – 74.07% = 25.93%
khối lượng muối m = 162.5 x 2 x 0.01 + 111 x 0.01 = 4.36g