Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị không đổi) vào cốc đựng 250 gam dungdịch Cu(NO3)2 3,76% màu xanh đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏphần không tan, thu được dung dịch không màu có khối lượng 247,7 gam. Kimloại R là
Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị không đổi) vào cốc đựng 250 gam dungdịch Cu(NO3)2 3,76% màu xanh đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏphần không tan, thu được dung dịch không màu có khối lượng 247,7 gam. Kimloại R là
Đáp án:
Ca ( xin sao với cảm ơn ạ )
Giải thích các bước giải:
Giả sử kim loại R có hóa trị không đổi x
+) TH1: R không phản ứng với H2O
2R à xCu
Do màu xanh dung dịch mất đi => Cu2+ hết
nCu2+ = 0,05mol => mR pứ = 64.0,05 – 2,848 = 0,353g = R. 0 , 1 x => R = 3,52x (Loai)
+) TH2 : R là kim loại kiềm hoặc kiềm thổ
R + xH2O à R(OH)x + ½ xH2
2R(OH)x + xCu2+ à xCu(OH)2 + 2Rx+
=> BTKL : mR + mdd muối đồng = mdd sau + mH2 + mCu(OH)2
(xnR = 2nH2) => x.nR = x. 2 , 16 R = 0,108 => R = 20x => x = 2 và R là Ca (M = 40)
Đáp án:
Kim loại R là Ca
Giải thích các bước giải:Trường hợp 1: kim loại R tác dụng được với H2O
2R + 2nH2O → 2R(OH)n + nH2
2,16/R → 1,08n/R
Vì sau phản ứng thu được dung dịch nên có thể R(OH)n dư nên kết tủa chỉ là Cu(OH)2
mCu(OH)2 + mH2 = 2,16+250 – 247,152 = 5,008 ⇔ 0,05. 98 + 1,08n.2/R = 5,008 ⇒ R = 20n ⇔ R = 40(Ca)