Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối k

0 bình luận về “Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối k”

1. Đáp án:

   B. $m = 13,92\,\,gam$

   Giải thích các bước giải:

   ${n_{Mg}} = 0,09\,\,mol$

   ${n_{NO}} = 0,04\,\,mol$

   Nhận thấy: $2{n_{Mg}} > 3{n_{NO}} \to $ sản phẩm khử chứa $NH_4NO_3 $

   Bảo toàn electron: $2{n_{Mg}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}$

                           $\to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = \dfrac{{0,09.2 – 0,04.3}}{8} = 7,{5.10^{ – 3}}\,\,mol$

   Muối khan gồm:

   $Mg{(N{O_3})_2}:\,\,0,09\,\,mol;\,\,N{H_4}N{O_3}:7,{5.10^{ – 3}}\,\,mol$

   ${m_{muối}} = 0,09.148 + 7,{5.10^{ – 3}}.80 = 13,92\,\,gam$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   có nMg = 2,16/24 =0,09 mol

        nNO = 0,896/22,4 = 0,04 mol

   Áp dụng định luật BT e , ta có :

   $Mg^{0}$ –> $Mg^{2+}$ + 2e 

   có n e cho = 2nMg = 0,09.2 = 0,18 mol

   $N^{5+}$ + 3e –>NO

   $N^{5+}$ + 8e –> NH4NO3 

   có n e nhận = 3nNO + 8nNH4NO3 = 0,12 + 8nNH4NO3 (mol)

   Vì n e cho = n e nhận nên 0,12 + 8nNH4NO3 = 0,18 

   ⇒ nNH4NO3 = 0,0075 mol

   Áp dụng ĐLBT nguyên tố với Mg , có nMg(NO3)2 = nMg = 0,09 mol

   ⇒ m muối khan = mMg(NO3)2 + mNH4NO3 

   = 0,09.148 + 0,0075.80 = 13,92 gam

   ⇒ đáp án B

    

   Bình luận