Cho 2,16 gam một kim loại M hóa trị II vào 250ml dung dịch H2SO4 0,45M , M tan hết . Để trung hòa dung dịch thu được cần 90ml dung dịch KOH 0,5 . Xác

0 bình luận về “Cho 2,16 gam một kim loại M hóa trị II vào 250ml dung dịch H2SO4 0,45M , M tan hết . Để trung hòa dung dịch thu được cần 90ml dung dịch KOH 0,5 . Xác”

1. Đáp án:

    Mg

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
   nKOH = 0,09 \times 0,5 = 0,045\,mol\\
    \Rightarrow n{H_2}S{O_4}\text{  dư} = \dfrac{{0,045}}{2} = 0,0225\,mol\\
   n{H_2}S{O_4}\text{  phản ứng} = 0,25 \times 0,45 – 0,0225 = 0,09\,mol\\
   M + {H_2}S{O_4} \to MS{O_4} + {H_2}\\
   nM = n{H_2}S{O_4} = 0,09\,mol\\
    \Rightarrow MM = \dfrac{{2,16}}{{0,09}} = 24g/mol\\
    \Rightarrow M:Magie(Mg)
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

   Kim loại M hóa trị II là Magiê (Mg)

   Giải thích các bước giải:

   $PTPƯ:$

   $2KOH+H_2SO_4\xrightarrow{} K_2SO_4+2H_2O$  $(1)$

   $M+H_2SO_4\xrightarrow{} MSO_4+H_2↑$  $(2)$

   $n_{KOH}=0,09.0,5=0,045mol.$

   $n_{H_2SO_4}=0,25.0,45=0,1125mol.$

   $\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,045}{2}<\dfrac{0,1125}{1}$

   $⇒n_{H_2SO_4}$ $dư.$

   $⇒n_{H_2SO_4}(dư)=\dfrac{0,045.1}{2}=0,0225mol.$

   $⇒n_{H_2SO_4}(pư)=0,1125-0,0225=0,09mol.$

   $Theo$ $pt2:$ $n_{M}=n_{H_2SO_4}=0,09mol.$

   $⇒M_{M}=\dfrac{2,16}{0,09}=24g/mol.$

   ⇒ Kim loại M hóa trị II là Magiê (Mg)

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận