Cho 2,22 gam hỗn hợp nhôm và sắt tác dụng hết với HCl thu được 1,344 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng của nhôm trong hh đầu.
Cho 2,22 gam hỗn hợp nhôm và sắt tác dụng hết với HCl thu được 1,344 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng của nhôm trong hh đầu.
$nH2=1,344/22,4=0,06 mol$
$Fe+2HCl→FeCl2+H2$
$2Al+6HCl→2AlCl3+3H2$
$Gọi$ $n_{Fe}=a(mol ); n_{Al}=b(mol)$
ta có :
$m_{Fe}+m_{Al}=56a+27b=2,2 (I)$
$n_{H_{2}}=n_{H_{2}(1)}+n_{H_{2}(2)}=a+1,5b=0,06$
Từ (I) và (II) ta có hệ pt :
$\left \{ {{56a+27b=2,2} \atop {a+1,5b=0,06}} \right.$
Giải hệ ta đc:
$\left \{ {{a=0,03} \atop {b=0,02}} \right.$
$⇒mFe=0,03.56=1,68 g$
$mAl=0,02.27=0,54 g$
$⇒\%m_{Fe}=\frac{1,68.100\%}{2,22}=75,67\%$
$⇒\%m_{Al}=100\%-75,67\%=24,33\%$
nH2(đktc) = 1,344/22,4 = 0,06 ( mol )
Gọi số mol H2 cần cho PTPƯ(1) là x (mol)
(x > 0)
số mol H2 cần cho PTPƯ(2) là 0,06 -x (mol)
PTPƯ(1) : 2Al + 6HCl —–> 2AlCl3 + 3H2
2 6 2 3
(2x)/3 x (mol)
==> mAl = (2x)/3 × 27 = 18x (g)
PTPƯ(2) : Fe + 2HCl —–> FeCl2 + H2
1 2 1 1
0,06-x 0,06-x (mol)
==> mFe = (0,06 – x) × 56 = 3,36 – 56x (g)
Theo đề bài ; vì khối lượng hh nhôm và sắt là 2,22 (g) nên ta có phương trình sau :
18x + 3,36 – 56x = 2,22
<=> -38x = -1,14
<=> x = 0,03 ( Thỏa mãn )
===> mAl = 18 × 0,03 = 0,54 (g)
===> %mAl = (0,54/2,22) × 100% = 24,32%