Cho 2,22 gam hỗn hợp nhôm và sắt tác dụng hết với HCl thu được 1,344 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng của nhôm trong hh đầu.

Cho 2,22 gam hỗn hợp nhôm và sắt tác dụng hết với HCl thu được 1,344 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng của nhôm trong hh đầu.

0 bình luận về “Cho 2,22 gam hỗn hợp nhôm và sắt tác dụng hết với HCl thu được 1,344 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng của nhôm trong hh đầu.”

  1. $nH2=1,344/22,4=0,06 mol$

    $Fe+2HCl→FeCl2+H2$

    $2Al+6HCl→2AlCl3+3H2$

    $Gọi$ $n_{Fe}=a(mol ); n_{Al}=b(mol)$

    ta có : 

    $m_{Fe}+m_{Al}=56a+27b=2,2 (I)$

    $n_{H_{2}}=n_{H_{2}(1)}+n_{H_{2}(2)}=a+1,5b=0,06$

    Từ (I) và (II) ta có hệ pt :

    $\left \{ {{56a+27b=2,2} \atop {a+1,5b=0,06}} \right.$ 

    Giải hệ ta đc:

    $\left \{ {{a=0,03} \atop {b=0,02}} \right.$

    $⇒mFe=0,03.56=1,68 g$

    $mAl=0,02.27=0,54 g$

    $⇒\%m_{Fe}=\frac{1,68.100\%}{2,22}=75,67\%$

    $⇒\%m_{Al}=100\%-75,67\%=24,33\%$

    Bình luận
  2. nH2(đktc) = 1,344/22,4 = 0,06 ( mol )

    Gọi số mol H2 cần cho PTPƯ(1) là x (mol)

    (x > 0)

           số mol H2 cần cho PTPƯ(2) là 0,06 -x (mol)

    PTPƯ(1) :  2Al + 6HCl —–> 2AlCl3 + 3H2

                        2           6                   2            3

               (2x)/3                                              x    (mol)

    ==> mAl = (2x)/3 × 27 = 18x (g)

    PTPƯ(2) :   Fe + 2HCl —–> FeCl2 + H2

                          1          2                1          1

               0,06-x                                        0,06-x  (mol)

    ==> mFe = (0,06 – x) × 56 = 3,36 – 56x (g)

    Theo đề bài ; vì khối lượng hh nhôm và sắt là 2,22 (g) nên ta có phương trình sau :

    18x + 3,36 – 56x = 2,22

    <=> -38x = -1,14

    <=> x = 0,03 ( Thỏa mãn )

    ===> mAl = 18 × 0,03 = 0,54 (g)

    ===> %mAl = (0,54/2,22) × 100% = 24,32%

    Bình luận

Viết một bình luận