cho 2,24 lít hỗn hợp X (đkc) gồm C2H4 và C2H2 đi qua bình đựng dung dịch Brom dư thấy khối lượng bình tăng 2,7g. Tính %V mỗi khí trong hỗn hợp
cho 2,24 lít hỗn hợp X (đkc) gồm C2H4 và C2H2 đi qua bình đựng dung dịch Brom dư thấy khối lượng bình tăng 2,7g. Tính %V mỗi khí trong hỗn hợp
By Rose
nX=2,24/ 22,4=0,1 mol
Gọi x là nC2H4 , y là nC2H2
PTHH: C2H4+Br2–>C2H4Br2
x x
C2H2+2Br2–>C2H2Br4
y 2y
Lập hệ PT: x+y=0,1 mol
28x+26y=2,7
–>x=0,05 , y=0,05 (Mol)
Ta có: %V cũng là % số mol mà hai chất trên đều có số mol bằng nhau và bằng 0,05 mol
–>%V C2H2=50%V C2H4=50%
Đáp án:
$\begin{gathered} \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 50\% \hfill \\ \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 50\% \hfill \\ \end{gathered} $
Giải thích các bước giải:
${n_X} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,\,mol$
Gọi số mol của $C_2H_4$ và $C_2H_2$ lần lượt là $x$ và $y$ mol
$\to x + y = 0,1\,\,(1)$
Phương trình hóa học:
$\begin{gathered} {C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2} \hfill \\ {C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4} \hfill \\ \end{gathered} $
Nhận thấy, hỗn hợp khí $X$ phản ứng và bị giữ lại hoàn toàn trong dung dịch brom, nên khối lượng bình tăng bằng khối lượng hỗn hợp khí $X$
$ \to 28x + 26y = 2,7\,\,(2)$
Từ (1) và (2) suy ra: $x = y = 0,05$
Phần trăm thể tích bằng phần trăm số mol khí.
$\begin{gathered} \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,05}}{{0,1}}.100\% = 50\% \,\, \hfill \\ \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 100\% – 50\% = 50\% \hfill \\ \end{gathered} $