Cho 2,24 lít hỗn hợp X gồm CH4 , C2H2 làm mất màu vừa đủ 200ml dung dịch Br2 0,75M . a) Viết phương trình hóa học xảy ra b) Tính phần trăm về số mol c

Cho 2,24 lít hỗn hợp X gồm CH4 , C2H2 làm mất màu vừa đủ 200ml dung dịch Br2 0,75M .
a) Viết phương trình hóa học xảy ra
b) Tính phần trăm về số mol của mỗi khí trong X
c) Tính khối lượng từng khí trong 8,96 lít hỗn hợp khí trên
Giúp với, mai mik thi r :((

0 bình luận về “Cho 2,24 lít hỗn hợp X gồm CH4 , C2H2 làm mất màu vừa đủ 200ml dung dịch Br2 0,75M . a) Viết phương trình hóa học xảy ra b) Tính phần trăm về số mol c”

  1. Đáp án:

    \( \% {n_{C{H_4}}} = 25\% ;\% {n_{{C_2}{H_2}}} = 75\% \)

    \( {m_{C{H_4}}} = 1,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_2}{H_2}}} = 7,8{\text{ gam}}\)

    Giải thích các bước giải:

     Phản ứng xảy ra:

    \({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)

    Ta có:

    \({n_{B{r_2}}} = 0,2.0,75 = 0,15{\text{ mol}}\)

    \( \to {n_{{C_2}{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{B{r_2}}} = \frac{1}{2}.0,15 = 0,075{\text{ mol}}\)

    \({n_X} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{H_4}}} = 0,1 – 0,075 = 0,025{\text{ mol}}\)

    \( \to \% {n_{C{H_4}}} = \frac{{0,025}}{{0,1}} = 25\%  \to \% {n_{{C_2}{H_2}}} = 75\% \)

    Trong 8,96 lít hỗn hợp

    \({n_{C{H_4}}} = 0,025.\frac{{8,96}}{{2,24}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{C_2}{H_2}}} = 0,075.\frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

    \( \to {m_{C{H_4}}} = 0,1.16 = 1,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{{C_2}{H_2}}} = 0,3.26 = 7,8{\text{ gam}}\)

    Bình luận

Viết một bình luận