Cho 2,24 lít khí êtilen ở đktc tác dụng với nước có axit H,SO, làm xúc
tác, thu được 1,38 gam rượu êtylic.
Hãy tính hiệu suất phản ứng cộng nước của Êtylen.
Cho 2,24 lít khí êtilen ở đktc tác dụng với nước có axit H,SO, làm xúc
tác, thu được 1,38 gam rượu êtylic.
Hãy tính hiệu suất phản ứng cộng nước của Êtylen.
nC2H4=$\frac{2,24}{22,4}$=0,1 mol
nC2H5OH=$\frac{1,38}{12.2+5+16+1}$=0,03 mol
PTHH: C2H4+H20–>C2H5OH (điều kiện: xúc tác axit)
Nhận thấy 0,1 mol C2H4 thì phải tạo ra 0,1 mol C2H5OH nhưng chỉ tạo ra có 0,03 mol
–>H=$\frac{nC2H5OH. 100}{nC2H4}$ =$\frac{0,03.100}{0,1}$ =30%
Đáp án:
Ta có: nC2H4 = 22,4/22,4 = 1 mol ; nC2H5OH = 13,8/46 = 0,3 mol
Phản ứng của etilen với H2O:
C2H4 + H2O H2SO4,to−−−−−→→H2SO4,to CH3 – CH2 – OH
Theo lí thuyết nếu hiệu suất là 100% thì 1 mol khí etilen sinh ra 1 mol rượu etylic. Tuy nhiên, thực tế lại chỉ thu được 0,3 mol.
Vậy hiệu suất của phản ứng là: 0,3/1.100% = 30%
Giải thích các bước giải: