Cho 2,24 lít khí Metan và Etilen đi qua dd Brom thấy khối lượng bình tăng 1,4 gam
a)Tính thàn phần % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
b) Đốt cháy 5,6 lít hỗn hợp khí trên. Tính thể tích khí CO2 sinh ra
Cho 2,24 lít khí Metan và Etilen đi qua dd Brom thấy khối lượng bình tăng 1,4 gam
a)Tính thàn phần % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
b) Đốt cháy 5,6 lít hỗn hợp khí trên. Tính thể tích khí CO2 sinh ra
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a/
Khi cho hỗn hợp vào bình tăng , mC2H4 = m bình tăng = 1,4 gam
⇒ nC2H4 = $\frac{1,4}{28}$ = 0,05 mol
⇒ V C2H4 = 1,12 lít
có : %V C2H4 = $\frac{1,12}{22.4}$ .100% = 50%
⇒ %V CH4 = 100% – 50% = 50%
b/
có nCH4 = 0,05 mol
PTHH :
CH4 + O2 –to–> CO2 + 2H2O
0,05 0,05 (mol)
C2H4 + 2O2 –to–> 2CO2 + 2H2O
0,05 0,1 (mol)
⇒ nCO2 = 0,05+0,1 = 0,15 mol
⇒ V CO2 = 3,36 lít
Nếu đốt cháy 2,24 lít hỗn hợp khí trên thì tạo thành 3,36 lít CO2
Vậy : 5,6 lít x (lít)
⇒ x = $\frac{5,6.3,36}{2,24}$ = 8,4 lít
nHH=2,24/ 22,4=0,1 mol
Khối lượng bình Br2 tăng=mC2H4 pứ=1,4 g
–>nC2H4=1,4/ 28=0,05 mol
Ta có: % thể tích cũng là % về số mol
–>%V C2H4=%n C2H4=0,05. 100/ 0,1=50%
–>%V CH4=50%
b) nHH=5,6/ 22,4=0,25 mol. Do ở câu a thể tích của 2 khí trên bằng nhau nên số mol hai khí ở câu b là : nCH4=nC2H4=0,25/ 2=0,125 mol
PTHH: CH4+2O2–>CO2+2H20
0,125 0,125
C2H4+3O2–>2CO2+2H20
0,125 0,25
V CO2=(0,125+0,25). 22,4=8,4 L