Cho 2,24g bột sắt vào 250ml dung dịch đồng clorua 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và chất rắn
a) Viết phương trình
b) Tính khối lượng chất rắn thu được
c) Tính nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch thay đổi ko đáng kể
Bài giải :
`a.`
`-n_{Fe}=\frac{2,24}{56}=0,04(mol)`
Vì `V_{CuCl_2}=250(ml)=0,25(l)`
`⇒n_{CuCl_2}=0,25.0,2=0,05(mol)`
Phương trình hóa học :
`Fe+CuCl_2→FeCl_2+Cu↓`
Trước pứ:`0,04` `0,05` `(mol)`
Pứ: `0,04` `0,04` `0,04` `0,04` `(mol)`
Sau pứ: `0` `0,01` `0,04` `0,04` `(mol) `
`⇒CuCl_2` dư, tính theo `Fe`
`b.`
– Chất rắn thu được : `Cu`
`-m_{Cu}=0,04.64=3,56(g)`
`c.`
– Dung dịch `A` gồm: `FeCl_2;CuCl_2` dư
– Vì `V_{dd}` thay đổi không đáng kể
`⇒V_{dd.sau..pứ}=V_{dd..ban..đầu}=V_{CuCl_2}=0,25(l)`
`⇒CM_{FeCl_2}=\frac{0,04}{0,25}=0,16(M)`
`⇒CM_{CuCl_2}dư=\frac{0,01}{0,25}=0,04(M)`