cho 2,24g Fe tác dụng với dugg dịch H2SO4 (loãng dư) khí sinh ra cho đi qua ống đựng 4,2g CuO . xác định khối lượng của chất rắn sau phản ứng?
E đang làm bài ktra mọi người giải giúp ạ e cảm ơn:(
cho 2,24g Fe tác dụng với dugg dịch H2SO4 (loãng dư) khí sinh ra cho đi qua ống đựng 4,2g CuO . xác định khối lượng của chất rắn sau phản ứng?
E đang làm bài ktra mọi người giải giúp ạ e cảm ơn:(
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
H2 + CuO → Cu +H2O
số mol Fe là:
$n_{Fe}$=$\frac{2,24}{56}$ =0,04(mol)
=>$n_{H2}$=$n_{Fe}$*1=0,04(mol)
$n_{CuO}$=$\frac{4,2}{80}$ =0,0525(mol)
ta có : 0,04<0,0525
=>H2 PƯ hết,CuO dư
$n_{CuO}$=$n_{H2}$*1=0,04(mol)
$n_{Cu}$=$n_{H2}$*1=0,04(mol)
KL CuO PƯ là:
$m_{CuO}$=0,04*80=3,2(g)
KL CuO còn lại sau PƯ là:
m=4,2-3,2=1(g)
$m_{Cu}$=0,04*64=2,56(g)
khối lượng chất rắn còn lại sau PƯ là:
$m_{chất rắn}$=2,56+1=3,56(g)
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!
Đáp án:
`m_r = 3,56 (g)`
Giải thích các bước giải:
`n_{Fe} = {2,24}/56 = 0,04 (mol)`
`n_{CuO} = {4,2}/80 = 0,0525 (mol)`
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2↑$
$\to n_{H_2} = n_{Fe} = 0,04 (mol)$
$H_2 + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Vì `n_{H_2} = 0,04 < n_{CuO} = 0,0525 (mol)`
$\to CuO$ dư, tính theo $n_{H_2}.$
Chất rắn sau phản ứng gồm có $CuO$ dư và $Cu.$
Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:
$m_r = m_{Cu} + m_{CuO}$
$= 0,04.64 + 80.(0,0525 – 0,04)$
$= 3,56 (g)$