Hóa học cho 2,24g Fe tác dụng với dugg dịch H2SO4 (loãng dư) khí sinh ra cho đi qua ống đựng 4,2g CuO . xác định khối lượng của chất ră 13/07/2021 By Madeline cho 2,24g Fe tác dụng với dugg dịch H2SO4 (loãng dư) khí sinh ra cho đi qua ống đựng 4,2g CuO . xác định khối lượng của chất rắn sau phản ứng? E đang làm bài ktra mọi người giải giúp ạ e cảm ơn:(
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ H2 + CuO → Cu +H2O số mol Fe là: $n_{Fe}$=$\frac{2,24}{56}$ =0,04(mol) =>$n_{H2}$=$n_{Fe}$*1=0,04(mol) $n_{CuO}$=$\frac{4,2}{80}$ =0,0525(mol) ta có : 0,04<0,0525 =>H2 PƯ hết,CuO dư $n_{CuO}$=$n_{H2}$*1=0,04(mol) $n_{Cu}$=$n_{H2}$*1=0,04(mol) KL CuO PƯ là: $m_{CuO}$=0,04*80=3,2(g) KL CuO còn lại sau PƯ là: m=4,2-3,2=1(g) $m_{Cu}$=0,04*64=2,56(g) khối lượng chất rắn còn lại sau PƯ là: $m_{chất rắn}$=2,56+1=3,56(g) Trả lời
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!! Đáp án: `m_r = 3,56 (g)` Giải thích các bước giải: `n_{Fe} = {2,24}/56 = 0,04 (mol)` `n_{CuO} = {4,2}/80 = 0,0525 (mol)` $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2↑$ $\to n_{H_2} = n_{Fe} = 0,04 (mol)$ $H_2 + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$ Vì `n_{H_2} = 0,04 < n_{CuO} = 0,0525 (mol)` $\to CuO$ dư, tính theo $n_{H_2}.$ Chất rắn sau phản ứng gồm có $CuO$ dư và $Cu.$ Khối lượng chất rắn sau phản ứng là: $m_r = m_{Cu} + m_{CuO}$ $= 0,04.64 + 80.(0,0525 – 0,04)$ $= 3,56 (g)$ Trả lời