Cho 2,24g Sắt vào dung dịch chứa 1,825 HCl a) Chất nào dư sau phản ứng, Klg bao nhiêu? b) Tính VH2 thu đc c) Nếu hiệu suất p/ứ là H2= 60% thì VH2 bằn

0 bình luận về “Cho 2,24g Sắt vào dung dịch chứa 1,825 HCl a) Chất nào dư sau phản ứng, Klg bao nhiêu? b) Tính VH2 thu đc c) Nếu hiệu suất p/ứ là H2= 60% thì VH2 bằn”

1. Đáp án:

        

   Giải thích các bước giải:

    a) Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

     0,025<-0,05 -> 0,025 -> 0,025  ( mol )

   n(Fe)=2,24:56=0,04 ( mol)

   n(HCl)= 1,825:36,5=0,05 (mol)

   ta có: n(Fe):1 > n(HCl):2 ( 0,04>0,025 )

   => Fe dư

   n(Fe)dư = n(Fe) – n(Fe)phản ứng

                   = 0,04-0,025 = 0,015 ( mol )

   m(Fe) dư= n.M= 0,015.56 = 0,84 (g)

   b) n(H2)=0,05.1:2=0,025 ( mol )

   V(H2)=n.22,4 = 0,56 (lít)

   c) với hiệu suất là 60% thì

   V(H2) = n(H2).60%.22,4 = 0,336 (lít).

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    Fe +2HCl→FeCl2 +H2

   a, số mol Fe là 2,24:56=0,04mol

   số mol HCl là 1,825:(1+35,5)=0,05 mol

   ta có tỉ lệ 0,04               0,0,5

               ———     >    ———

                  1                      2

   ⇒fe dư sau p/ứ

   số mol fe đã dùng là 0,05.1:2=0,025mol

   khối lượng fe đã dùng là 0,025.56=1,4g

   ⇒ khối lượng fe dư là 2,24-1,4=0,84g

   b.

   số mol H2 là 0,05.1:2=0,025mol

   ⇒Vh2 là 0,025.22,4=0,56l 

   c.ta có              m(tt).100%                        H: hiệu suất

                    H=————–                      mtt: khối lượng thực tế 

                          m(lt)                                   mlt : khối lượng lý thuyết

                       mtt .100%

   ⇔ 60%=——————

                      0,56

   ⇒VH2=0,56.60:100=0,336L

   Bình luận