Cho 2.3 g Na phản ứng với 54 g nước
a) Viết pt phản ứng
b)Chất nào dư và dư bao nhiêu ?
c)Tìm thể tích khí H trong phản ứng
Cho 2.3 g Na phản ứng với 54 g nước
a) Viết pt phản ứng
b)Chất nào dư và dư bao nhiêu ?
c)Tìm thể tích khí H trong phản ứng
Đáp án:
$b,m_{H_2O}(dư)=52,2g.$
$c,V_{H_2}=1,12l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Na+2H_2O\xrightarrow{} 2NaOH+H_2↑$
$b,n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1mol.$
$n_{H_2O}=\dfrac{54}{18}=3mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{2}<\dfrac{3}{2}$
$⇒H_2O$ $dư.$
$⇒n_{H_2O}(dư)=3-\dfrac{0,1.2}{2}=2,9mol.$
$⇒m_{H_2O}(dư)=2,9.18=52,2g.$
$c,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,05mol.$
$⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l.$
chúc bạn học tốt!
$a)PTHH:2Na+2H_2O→2NaOH+H_2$
$b)n_{Na}=\frac{2,3}{23}=0,1(mol)$
$n_{H_2O}=\frac{54}{18}=3(mol)$
Xét tỉ lệ:
$\frac{0,1}{2}<\frac{3}{2}⇒$ Sau pư $H_2O$ dư
Theo $PTHH:n_{H_2O pư}=n_{Na}=0,1(mol)$
$m_{H_2O dư}=54-0,1.18=52,2(g)$
$c)$
Theo $PTHH:n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{Na}=0,05(mol)$
$⇒V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(l)$.