Cho 2,32 g hỗn hợp MgO và Fe vào 500ml dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lít khí h2 điều kiện tiêu chuẩn
a. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra
b. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp và tính nồng độ của dung dịch HCl
Cho 2,32 g hỗn hợp MgO và Fe vào 500ml dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lít khí h2 điều kiện tiêu chuẩn
a. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra
b. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp và tính nồng độ của dung dịch HCl
Đáp án:
\(\% {m_{Fe}} = 48,3\% ;\% {m_{MgO}} = 51,7\% \)
\({{\text{C}}_{M{\text{ HCl}}}} = 2M\)
Giải thích các bước giải:
Đề này là 23,2 gam hỗn hợp nha bạn.
Phản ứng xảy ra:
\(MgO + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}O\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(\to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Mg}} = 23,2 – 11,2 = 12{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{MgO}} = \frac{{12}}{{40}} = 0,3mol\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{23,2}} = 48,3\% \to \% {m_{MgO}} = 51,7\% \)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{MgO}} = 2.0,2 + 2.0,3 = 1{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{1}{{0,5}} = 2M\)