Cho 2,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Al phản ứng hết với HCl dư, thu được V lít H2 ̣( ĐKTC) và 5.856 g hỗn hợp muối . Vậy V có thể bằng bao nhiêu
Cho 2,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Al phản ứng hết với HCl dư, thu được V lít H2 ̣( ĐKTC) và 5.856 g hỗn hợp muối . Vậy V có thể bằng bao nhiêu
Cho `n_{H_2}=x(mol)`
Bảo toàn` H`: `=> n_{HCl}=2n_{H_2}=2x(mol)`
BTKL:
`m_{\text{hh kim loại}}+m_{HCl}=m_{\text{muối}}+m_{H_2}`
`=> 2,4+73x=5,856+2x`
`=> x=\frac{432}{8875}(mol)`
`=> V=\frac{432}{8875}.22,4=1,09(l)`
Đáp án:
1,12l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
\text{ Gọi a là số mol của $H_2$ }\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 2a\,mol\\
BTKL:\\
{m_{hh}} + {m_{HCl}} = {m_m} + {m_{{H_2}}} \Leftrightarrow 2,4 + 36,5 \times 2a = 5,856 + a \times 2\\
\Rightarrow a \approx 0,05\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,05 \times 22,4 = 1,12l
\end{array}\)