cho 2,4 gam Mg vào 100g dung dịch H2SO4 vừa đủ
a, tính thể tích H2 ở điều kiện tiêu chuẩn
b, tính nồng đọ phần trăm dung dịch thu đc sau phản ứng
cho 2,4 gam Mg vào 100g dung dịch H2SO4 vừa đủ
a, tính thể tích H2 ở điều kiện tiêu chuẩn
b, tính nồng đọ phần trăm dung dịch thu đc sau phản ứng
`n_{Mg}=\frac{2,4}{24}=0,1(mol)`
`Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2`
`a)` Ta nhận thấy: `n_{Mg}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1(mol)`
`=> V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)`
`b)` Bảo toàn khối lượng:
`m_{\text{dd spu}}=m_{Mg}+m_{\text{dd}\ H_2SO_4}-m_{H_2}`
`=> m_{\text{dd spu}}=2,4+100-0,2=102,2g`
`=> C%_{\text{dd spu}}=\frac{0,1.120.100%}{102,2}\approx 11,7%`
Bạn tham khảo nha!
`-` `Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2 ↑`
a. `-` $n_{Mg}$ `=` $\dfrac{2,4}{24}$ `= 0,1` `(mol)`
`-` $n_{H_2SO_4}$ `=` $\dfrac{100}{98}$ `= 1,02` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `Mg` và `H_2SO_4`, ta có:
`-` $\dfrac{0,1}{1}$ `<` $\dfrac{1,02}{1}$
`->` `Mg` hết, `H_2SO_4` dư.
`->` Xét theo `(mol)` của `Mg`.
`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Mg}$ `= 0,1` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,1 × 22,4 = 2,24` `(l)`
b. `-` Bảo toàn khối lượng, ta có:
`-` `m_{Mg} + m_{dd \ H_2SO_4} – m_{H_2} = m_{ddpứ}`
`->` `m_{ddpứ} = 2,4 + 100 – 0,2 = 102,2` `(g)`
`->` `C% =` $\dfrac{12}{102,2}$ ` × 100% = 11,74%`