Cho 2.43g gồm K, Ca, K2O, CaO vào nước thu đc 0.01mol Ca(OH) 2 và 0.03mol H2 tính số mol KOH

$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$

$Ca+2H_2O\to Ca(OH)_2+H_2$

$K_2O+H_2O\to 2KOH$

$CaO+H_2O\to Ca(OH)_2$

Ta có: $n_{\text{nguyên tử Ca} }=n_{Ca(OH)_2}=0,01(mol)$

Quy đổi hỗn hợp thành các nguyên tử $K$ (x mol), $Ca$ (0,01 mol), $O$ (y mol)

$\to 39x+0,01.40+16y=2,43$             

$\to 39x+16y=2,03$                            $(1)$

Bảo toàn e: $n_K+2n_{Ca}=2n_O+2n_{H_2}$

$\to x+2.0,01=2y+0,03.2$

$\to x-2y=0,03.2-0,01.2=0,04$         $(2)$

$(1)(2)\to x=0,05; y=0,005$

Vậy $n_{KOH}=n_K=0,05(mol)$