Cho 2,44g hỗn hợp X gồm: sắt, magie, đồng tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit clohidric. Sau khi phản ứng kết thúc thì thu được 784 ml khí (đktc) và 0,96g chất rắn không tan.
a) Tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Tính thể tích dung dịch axit clohidric 0,5M tối thiểu cần dùng để tác dụng với K2Cr2O7 thì tạo ra lượng clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp X .
Mọi người giải giùm mình đi
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,035mol\\
{m_{Cu}} = 0,96g \to {n_{Cu}} = 0,015mol\\
a)
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Mg
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 24b = 1,48\\
a + b = 0,035
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,02\\
b = 0,015
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,02mol \to {m_{Fe}} = 1,12g\\
\to {n_{Mg}} = 0,015mol \to {m_{Mg}} = 0,36g\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{1,12}}{{2,44}} \times 100\% = 45,9\% \\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,36}}{{2,44}} \times 100\% = 14,75\% \\
\to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,96}}{{2,44}} \times 100\% = 39,34\% \\
b)\\
14HCl + {K_2}C{r_2}{O_7} \to 3C{l_2} + 7{H_2}O + 2KCl + 2CrC{l_3}
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}\\
Mg + C{l_2} \to MgC{l_2}\\
Cu + C{l_2} \to CuC{l_2}\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Mg}} + {n_{Cu}} = 0,06mol\\
\to {n_{HCl}} = \dfrac{{14}}{3}{n_{C{l_2}}} = 0,28\\
\to {V_{HCl}} = \dfrac{{0,28}}{{0,5}} = 0,56M
\end{array}\)