Cho 2,49 gam hỗn hợp Al và Zn vào dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí H2 (đktc). Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu. (cho Al =27; Z

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(H_2)=(1,344)/(22,4)=0,06(mol)`

Đặt `n_(Al)=a(mol);n_(Zn)=b(mol)`

Vì `m_(hh)=m_(Al)+m_(Zn)`

`->2,49=27a+65b(I)`

PT

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2(1)`

 `a`  `->`  `3a`    `->`    `a`   `->`   `3/2a`        `(mol)`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

 `b`   `->`   `2b`   `->`   `b`   `->`   `b`            `(mol)`

Vì `∑n_(H_2)=n_(H_2 (1))+n_(H_2 (2))`

`->0,06=3/2a + b(II)`

Từ `(I)` và `(II)` , ta có hệ phương trình

$\begin{cases}27a+65b=2,49\\1,5a+b=0,06\end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}a=0,02\\b=0,03\end{cases}$

`->m_(Al)=0,02.27=0,54(g)`

`->%m_(Al)=(0,54)/(2,49) . 100%=21,69%`

`->%m_(Zn)=100%-21,69%=78,31%`