Cho 2,49g hh gồm Al và Zn vào dd H2SO4 loãng dư thu được 1,344 lít khí Hidro (đktc)
a, Tính thành phần phần trăm khối lượng từng chất
b, Cô cạn dd sau phản ứng, tính klg hỗn hợp muối khan thu được
c, Cho hh trên tác dụng với H2SO4 đặc nguội dư. Tính thể tích khí SO2 thu được ở đktc
Đáp án:
a) \({\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = 21,69\% \to \% {m_{Zn}} = 78,31\% \)
b) \({m_{muối}} = 8,25{\text{ gam}}\)
c) \({{\text{V}}_{S{O_2}}} = 0,672{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al là x; Zn là y.
\(\to 27x + 65y = 2,49\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Zn}} = 1,5x + y = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06\)
Giải được: x=0,02; y=0,03.
\(\to {m_{Al}} = 0,02.27 = 0,54{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = \frac{{0,54}}{{2,49}} = 21,69\% \to \% {m_{Zn}} = 78,31\% \)
Ta có: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,06{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{kim{\text{ loại}}}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}}} \to {m_{muối}} = 2,49 + 0,06.98 – 0,06.2 = 8,25{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp trên tác dụng với \({H_2}S{O_4}\) đặc nguội thì Al bị thụ động hóa, chỉ có Zn phản ứng.
\(Zn + 2{H_2}S{O_{4{\text{ đặc}}}}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)
\(\to {n_{S{O_2}}} = {n_{Zn}} = 0,03{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{S{O_2}}} = 0,03.22,4 = 0,672{\text{ lít}}\)