cho 2,4g 1 kim loại hóa trị I tác dụng với dung dịch axit sunfuric thu được 0,2g khí hiddro
a, xác định kim loại
b, tính khối lượng axit tham gia và muối tạo thành.
cho 2,4g 1 kim loại hóa trị I tác dụng với dung dịch axit sunfuric thu được 0,2g khí hiddro
a, xác định kim loại
b, tính khối lượng axit tham gia và muối tạo thành.
`n_(H_2) = 0.2 / 2 = 0.1 ( mol ) `
Gọi kim loại hóa trị `II` là `R `
`PT : R + H_2SO_4 -> RSO_4 + H_2`
` 0.1 – 0.1 – 0.1 – 0.1 (mol )`
`M_R = m_R / n_R = 2.4 / 0.1 = 24 ( đvC )`
=> R là Magie `( Mg ) `
b)
`m_(H_2SO_4) = 0.1 * 98 = 9.8 ( g ) `
`m_(MgSO_4 ) = 0.1 * 120 = 12 ( g )`
Giải
a,
Gọi a là kim loại hóa trị II.
có: A+ $H_{2}$$SO_{4}$ → A$SO_{4}$ + $H_{2}$
có:
n$H_{2}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{0,2}{2}$=0,1(mol)
Ma= $\frac{m}{n}$ = $\frac{2,4}{0,1}$= 24(g/mol)
Vậy A là Mg.
b,
Mg+ $H_{2}$ ${SO}{4}$ →Mg$SO_{4}$+ $H_{2}$
m $H_{2}$ ${SO}{4}$= 0,1*98=98(g)
mMg$SO_{4}$+ $H_{2}$ = 0,1*120= 12(g)
Vậy có 9,8g axit tham gia.
có 12g muối tạo thành.
Cho mình ctlhn nha
CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!!
Bài này cô mình cho nó là hóa trị 2, chắc bạn ghi sai đề