cho 2.4g Mg vào 200 ml dung dịch H2SO4 1M. hãy tính:
a) thể tích H2 tạo ra ở dktc
b) chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam
c) nồng độ dung dịch mol của các chất
cho 2.4g Mg vào 200 ml dung dịch H2SO4 1M. hãy tính:
a) thể tích H2 tạo ra ở dktc
b) chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam
c) nồng độ dung dịch mol của các chất
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
`Mg“+“H_2SO_4“->“4MgSO_4“+“H_2`
$n_{Mg}$=2,4÷24=0,1 mol
Theo pthh:
$n_{H_2}$=0,1 mol
`->`$V_{H_2}$=0,1×22,4=2,24 lít
b)
Đổi:200ml=0,2l
$n_{H_2SO_4}$=0,2/22,4=0,08 mol
Lập tỉ lệ:0,1/1<0,8/1
`->“H_2SO_4` dư
Theo pthh:$n_{H_2SO_4}$ dư=0,1 mol
$n_{H_2SO_4}$ dư=0,8-0,1=0,7 mol
$m_{H_2SO_4}$ dư=98×0,7=68,6g
c)Chưa học đến