Cho 2.55g hợp chất ZnO và FeO cần vừa đủ 102.2g dd HCL 25%
a/ Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu
b/Tính % khối lượng mỗi muối thu được
Cho 2.55g hợp chất ZnO và FeO cần vừa đủ 102.2g dd HCL 25%
a/ Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu
b/Tính % khối lượng mỗi muối thu được
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của ZnO và FeO lần lượt là a, b
25%=$\frac{mHCl}{102,2}$ .100%
=> $m_{HCl}$ =25,55g
ZnO +2HCl—–>ZnCl2 +H2
a 2a
FeO+2HCl——–>FeCl2+H2
b 2b
Ta có hệ pt:
81a+72b=2,55 (1)
2a+2b=0,7
Giải hệ
bạn xem lại đề giùm mk
=>a+b=0,35
=> a=0,35-b
Thay vào 1:
81(0,35-b)+72b=2,55
=> 9b=2,61
=>b=2,96
=>