cho 2,7 gam Al tác dụng với 300 ml gam dung dịch HCl 7,3 %
a) xác định khối lượng muối thu nđược sau phản ứng
b) xác định C% của các dung dịch thu được sau phản ứng
c) trung hòa dung dịch thu được sau phản ứng cần 200 ml dung dịch NaOH. xác định CM của dung dịch NaOH đã dùng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PT 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
nAl=5,4/27=0,2 mol
Theo ptpu: nH2=3/2 nAl=0,3 mol
=> VH2=0,3.22,4=6,72 l
Theo ptpu: nHCl=3nAl=0,6 mol
mHCl=0,6.36,5=21,9 g
=> C%(HCl)=21,9/200 .100%=10,95%
theo ptpu: nAlCl3=nAl=0,2 mol
=> mAlCl3=0,2.133,5=26,7 g
Đáp án:
a) 13,35g
b) 3,62% và 4,41%
c) 1,5 M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
nAl = \dfrac{{2,7}}{{27}} = 0,1\,mol\\
nHCl = \dfrac{{300 \times 7,3\% }}{{36,5}} = 0,6\,mol\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
\dfrac{{0,1}}{2} < \dfrac{{0,6}}{6} \Rightarrow \text{ HCl dư, tính theo Al}\\
nAlC{l_3} = nAl = 0,1\,mol\\
mAlC{l_3} = 0,1 \times 133,5 = 13,35g\\
b)\\
n{H_2} = \dfrac{{0,1 \times 3}}{2} = 0,15\,mol\\
m{\rm{dd}}spu = 2,7 + 300 – 0,15 \times 2 = 302,4g\\
nHCl \text{ dư }= 0,6 – 0,1 \times 3 = 0,3\,mol\\
C\% HCl\text{ dư } = \dfrac{{0,3 \times 36,5}}{{302,4}} \times 100\% = 3,62\% \\
C\% AlC{l_3} = \dfrac{{13,35}}{{302,4}} \times 100\% = 4,41\% \\
c)\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
nNaOH = nHCl\text{ dư } = 0,3\,mol\\
{C_M}NaOH = \dfrac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5M
\end{array}\)