Cho 2.7 gam Al tác dụng với dung dịch loãng chứa 29.4 gam H2SO4 a) Chất nào còn dư sau phản ứng? dư bao nhiêu gam b) Tình thể tích khí H2 thu được ở đ

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`n_{Al}=2,7÷27=0,1 mol`

`n_{H_2SO_4}=29,4÷98=0,3 mol`

`PTHH:`

`2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`a)`

Vì `{n_{Al}}/2<{n_{H_2SO_4}}/3` Nên sau pư `H_2SO_4` vẫn còn dư, `Al` hết

=> Tính theo `Al`

Theo pt:

`n_{H2SO_4.pư}=3/2 . n_{Al}=3/2 . 0,1=0,15 mol`

`=> n_{H_2SO_4.dư}=0,3-0,15=0,15 mol`

`=> m_{H_2SO_4.dư}=0,15.98=14,7g`

b)

Theo pt:

`n_{H_2}=n_{H_2SO_4.pư}=0,15 mol`

`=> V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l`