Cho 2.7 gam Al tác dụng với dung dịch loãng chứa 29.4 gam H2SO4
a) Chất nào còn dư sau phản ứng? dư bao nhiêu gam
b) Tình thể tích khí H2 thu được ở đktc
Cho 2.7 gam Al tác dụng với dung dịch loãng chứa 29.4 gam H2SO4
a) Chất nào còn dư sau phản ứng? dư bao nhiêu gam
b) Tình thể tích khí H2 thu được ở đktc
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`n_{Al}=2,7÷27=0,1 mol`
`n_{H_2SO_4}=29,4÷98=0,3 mol`
`PTHH:`
`2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`a)`
Vì `{n_{Al}}/2<{n_{H_2SO_4}}/3` Nên sau pư `H_2SO_4` vẫn còn dư, `Al` hết
=> Tính theo `Al`
Theo pt:
`n_{H2SO_4.pư}=3/2 . n_{Al}=3/2 . 0,1=0,15 mol`
`=> n_{H_2SO_4.dư}=0,3-0,15=0,15 mol`
`=> m_{H_2SO_4.dư}=0,15.98=14,7g`
b)
Theo pt:
`n_{H_2}=n_{H_2SO_4.pư}=0,15 mol`
`=> V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l`
2Al+3H2SO4→2Al2(SO4)3+3H2
nAl=2,7/27=0,1mol
nH2SO4=29,4/98=0,3mol
Theo pt nH2SO4/nAl=1,5/1
Theo đề nH2SO4/nAl=3/1
Vậy H2SO4 dư
nH2SO4 dư=0,3-0,1*2=0,1mol
mH2SO4 dư=0,1*98=9,8g
nH2=0,1*3/2=0,15mol
VH2=0,15*22,4=3,36l