Cho 2,7 gam kim loại nhôm tác dụng hết với 200gam dung dịch HCL 7,3%
1 tính thể tích khí H2 thu được ( ở đktc)
2 tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu đc sau phản ứng
Cho 2,7 gam kim loại nhôm tác dụng hết với 200gam dung dịch HCL 7,3%
1 tính thể tích khí H2 thu được ( ở đktc)
2 tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu đc sau phản ứng
$1/PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$
$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol.$
$n_{HCl}=\dfrac{200.7,3\%}{36,5}=0,4mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,4}{3}$
$⇒HCl$ $dư.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15mol.$
$⇒V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l.$
$2/Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1mol.$
$⇒m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g.$
$⇒m_{ddAlCl_3}=m_{Al}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=2,7+200-(0,15.2)=202,4g.$
$⇒C\%_{AlCl_3}=\dfrac{m_{AlCl_3}}{m_{ddAlCl_3}}.100\%=\dfrac{13,35}{202,4}.100\%=6,59\%$
chúc bạn học tốt!
PTHH 2Al + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2`
a) Ta có `n_{Al}` = `2,7/27`= 0,1(mol)
Theo PT : `n_{H_2}`=`3/2`* `n_{Al}` = `3/2` * 0,1 = 0,15(mol)
⇒ `V_{H_2}` = 0,15 * 22,4 = 3,36(l)
b) Theo PT : `n_{AlCl_3}` = `n_{Al}` = 0,1(mol)
⇒ `m_{AlCl_3}` = 0,1*133,5=13,35(g)
Theo ĐLBTKL ta có `m_{Al}` + `m_{ddHCl} = `m_{ddAlCl_3}` + `m_{H_2}
⇒ `m_{ddAlCl_3}`=2,7+200-(0,15*2)=202,4(g)
⇒ C%=`{13,35}/{202,4}*100%`= `6,6(%)`