Cho 2,7 gam nhôm tác dụng hết với 50 g dung dịch HCl tạo ra muối và Hidro. Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch sau phản ứng

0 bình luận về “Cho 2,7 gam nhôm tác dụng hết với 50 g dung dịch HCl tạo ra muối và Hidro. Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch sau phản ứng”

1.    $n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\ (mol)$

   $2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\0,1\quad\ \ \ \xrightarrow{\qquad}\ \ \quad 0,1\ \to \ 0,15\ \ (mol)$

   $\Rightarrow \begin{cases}m_{H_2}=0,15.2=0,3\ (g)\\m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\ (g)\end{cases}$

   $m_{dd\ spứ}=m_{Al}+m_{dd\ HCl}-m_{H_2}$

   $\Rightarrow m_{dd\ spứ}=2,7+50-0,3=52,4\ (g)$

   $C\%_{dd\ AlCl_3}=\dfrac{13,35}{52,4}.100\%=25,47\%$ 

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

   ta có : nAl = 0,1mol

   theo PTHH : nAlCl3 = nAl = 0,1 mol

   mAlCl3 = 13,35g

   C%(AlCl3) = 26,7%

   Bình luận