Cho 2,7 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch HX (X là halogen) , sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A có nồng độ chất tan là 50,95%. Nếu cho lượng HX ở trên tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?
Giúp mk với ạ
Đáp án:
\({{\text{m}}_{AgBr}} = 56,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có: \({n_{Al}} = \frac{{2,7}}{{27}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HX\xrightarrow{{}}2Al{X_3} + 3{H_2}\)
Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,15{\text{ mol}}\)
BTKL: \({m_{dd{\text{ A}}}} = {m_{Al}} + {m_{HX}} – {m_{{H_2}}} = 2,7 + 50 – 0,15.2 = 52,4{\text{ gam}}\)
\(\to {m_{Al{X_3}}} = 50,95\% .52,4 = 26,7{\text{ gam}}\)
Ta có: \({n_{Al{X_3}}} = {n_{Al}} = 0,1 \to {M_{Al{X_3}}} = 27 + 3X = \frac{{26,7}}{{0,1}} = 267 \to X = 80 \to X:Br\)
\(\to {n_{HBr}} = 3{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\(AgN{O_3} + HBr\xrightarrow{{}}AgBr + HN{O_3}\)
\(\to {n_{AgBr}} = {n_{HBr}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{AgBr}} = 0,3.(108 + 80) = 56,4{\text{ gam}}\)
Đáp án:
$nAl=\frac{2,7}{27}=0,1$
$3nAl=2nH_{2}⇒nH_{2}=0,15$
$nAl=nAlX_{3}=0,1$
Ta có $C\%AlX_{3}=50,95\%$
⇔$\frac{0,1.(27+3X)}{2,7+50-0,15.2}=50,95\%$
⇔$X=80(Br)$
$nAgBr=3nAlBr_{3}=0,1.3=0,3$
$mAgBr=0,3.188=56,4g$