Cho 2,7 gam nhôm vào dung dịch có chứa 36,5 g HCl
a Tính thể tích H2 thu được
b Tính khối lượng fe3o4 khi dùng lượng H2 để khử
Cho 2,7 gam nhôm vào dung dịch có chứa 36,5 g HCl
a Tính thể tích H2 thu được
b Tính khối lượng fe3o4 khi dùng lượng H2 để khử
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $2Al+6HCl—>2AlCl3+3H3$
$nAl=2,7/27=0,1(mol)$
$nHCl=36,5/36,5=1(mol)$
Lập tỉ lệ
$nAl(0,1/2)<nHCl(1/6)$
=>HCl dư
$nH2=3/2nAl=0,15(mol)$
=>$VH2=0,15.22,4=3,36(l)$
b)
$Fe3O4+4H2–>3Fe+4H2O$
$nFe3O4=1/4nH2=0,0375(mol)$
=>$mFe3O4=0,0375.232=8,7(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.
có nAl = $\frac{2,7}{27}$ = 0,1 mol
có nHCl = $\frac{36,5}{36,5}$ = 1 mol
PTHH :
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Ta thấy 3nAl < nHCl nên HCl dư .
có nH2 = $\frac{3}{2}$ . nAl = 0,15 mol
⇒ V H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít
b.
PTHH :
Fe3O4 + 4H2 –to–> 3Fe + 4H2O
0,0375 0,15 (mol)
⇒ mFe3O4 = 0,0375.232 = 8,7 gam